तत्वों की आवर्त सारणी

आवर्त सारणी क्या है?#

आवर्त सारणी सभी 118 ज्ञात रासायनिक तत्वों को इस तरह व्यवस्थित करती है कि समान व्यवहार वाले तत्व एक ही कॉलम में आ जाएँ। यह पैटर्न सजावटी नहीं है — यह सीधे इस बात से निकलता है कि इलेक्ट्रॉन अपने कोश कैसे भरते हैं। किसी पंक्ति को बायें से दायें पढ़ें और परमाणु क्रमांक एक-एक कर चढ़ता है; किसी कॉलम को ऊपर से नीचे पढ़ें और सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन एक ही प्रकार के ऑर्बिटल में बैठते हैं, जिसके कारण वह कॉलम रसायन साझा करता है। वह एक ही व्यवस्था बहुत कुछ भविष्यवाणी करती है: प्रतिक्रियाशीलता, बंधन, एक तत्व जो यौगिक बनाता है, यहाँ तक कि यह धातु है या नहीं।

यहाँ हर कोशिका एक कार्यरत संदर्भ को चाहिए वह सारा डेटा लिए है: परमाणु क्रमांक, प्रतीक, IUPAC अंग्रेज़ी नाम, मानक परमाणु भार, वह IUPAC श्रेणी जो उसके रंग चलाती है, समूह और आवर्त, भू-स्थिति इलेक्ट्रॉन विन्यास, खोज वर्ष, और मुख्य उपयोगों का एक-पंक्ति सारांश। लगभग 34 सबसे पहचानने योग्य तत्व नाम आपकी भाषा में दिखाए जाते हैं; बाकी अंग्रेज़ी पर वापसी करते हैं, लेकिन उनके बगल का प्रतीक और परमाणु क्रमांक सार्वभौमिक हैं।

इसका उपयोग कैसे करें#

1. फ़िल्टर हेतु खोजें बॉक्स में टाइप करें। यह स्थानीयकृत नाम, अंग्रेज़ी नाम, प्रतीक (Fe), परमाणु क्रमांक (26), या श्रेणी (halogen) से मेल खाता है। 26, Fe, या iron खोजना सभी एक ही कोशिका अलग करते हैं।
2. खोज बॉक्स के नीचे रंग लीजेंड फ़िल्टर का दोगुना काम करता है — कोई श्रेणी (जैसे noble-gas) क्लिक करें बाकी सब को मद्धम करने हेतु, पूरी तालिका पुनः लाने हेतु इसे फिर से क्लिक करें या all क्लिक करें।
3. विवरण पैनल खोलने हेतु किसी भी कोशिका पर क्लिक करें: कोने में परमाणु क्रमांक सहित प्रतीक, पूरा नाम, श्रेणी, परमाणु भार, इलेक्ट्रॉन विन्यास, समूह, आवर्त, खोज वर्ष, और उपयोग की एक छोटी पंक्ति।
4. किसी भी विवरण मान पर कॉपी बटन का उपयोग करके उसे लें — जैसे [Ar] 3d6 4s2 जैसा विन्यास नोट्स में चिपकाने हेतु आसान।
5. नीचे की दो अलग पंक्तियाँ लैंथेनाइड (La–Lu, Z 57–71) और ऐक्टिनाइड (Ac–Lr, Z 89–103) हैं; वे f-block में हैं और केवल इसलिए अलग दिखाए गए हैं ताकि मुख्य तालिका एक पठनीय आयत बनी रहे।

मुख्य विशेषताएँ#

• सभी 118 तत्व, हाइड्रोजन (Z=1) से ओगानेसॉन (Z=118) तक, प्रत्येक भार, श्रेणी, इलेक्ट्रॉन विन्यास, खोज वर्ष और उपयोग के ब्यौरे के साथ।
• खोज + श्रेणी फ़िल्टर साथ। एक टेक्स्ट क्वेरी को श्रेणी टॉगल के साथ जोड़ें तेज़ी से संकरा करने हेतु — transition-metal सहित कुछ नहीं d-block की हर धातु एक नज़र में दिखाता है।
• IUPAC श्रेणी द्वारा रंग-कोडित, मेल खाते डार्क-मोड पैलेट के साथ ताकि तालिका रात में पठनीय रहे।
• सामान्य तत्वों हेतु स्थानीयकृत नाम एक छोटी प्रति-लोकेल तालिका के माध्यम से; प्रतीक और परमाणु क्रमांक हमेशा साथ दिखाए जाते हैं, इसलिए केवल-अंग्रेज़ी नाम कभी पाठक को भ्रमित नहीं करता।
• क्लिक-से-कॉपी विवरण। लंबे इलेक्ट्रॉन विन्यास फिर से टाइप करने की कोई ज़रूरत नहीं।

विस्तृत उदाहरण#

एक रसायन विज्ञान विद्यार्थी को किसी वर्कशीट हेतु लोहे का इलेक्ट्रॉन विन्यास चाहिए। खोज बॉक्स में Fe (या 26, या iron) टाइप करें — केवल एक ही कोशिका जलती रहती है। उस पर क्लिक करें। विवरण पैनल यह दिखाता है:

Fe   26
Iron
Transition metal
Atomic mass:   55.845
Configuration: [Ar] 3d6 4s2
Group: 8    Period: 4
Discovered: Ancient
Uses: Backbone of steel; tools, vehicles, reinforcement, magnets.

इसे पढ़ते हुए दो बातें एक साथ क्लिक होती हैं। लोहा समूह 8, आवर्त 4 में है — d-block की पहली पंक्ति जहाँ 3d उप-कोश भर रहा है, जो ठीक वही है जो [Ar] 3d6 4s2 कहता है (3d में छह इलेक्ट्रॉन, 4s में दो)। और क्योंकि यह अपना समूह नीचे रूथेनियम और ऑस्मियम के साथ साझा करता है, विद्यार्थी भविष्यवाणी कर सकता है कि वे दोनों के पास भी दो अयुग्मित 3d/4d/5d इलेक्ट्रॉन होंगे और समान रसायन होगा। यही तालिका का पूरा मुद्दा है: एक कोशिका अपने कॉलम को समझाती है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न#

हाइड्रोजन क्षार धातुओं के ऊपर क्यों रखा गया है जब यह अधातु है?#

हाइड्रोजन में एक s-ऑर्बिटल में एकल इलेक्ट्रॉन है, इसलिए संरचनात्मक रूप से यह समूह 1 में आता है — लेकिन यह गैस है, धातु नहीं, और इसकी रसायन हैलोजन के करीब है (यह अपना कोश भरने हेतु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है)। अधिकांश तालिकाएँ इसे ऑर्बिटल आकार से समूह 1 में रखती हैं और अपवाद को फुटनोट करती हैं; कुछ दो-तालिका लेआउट इसे हैलोजन में ले जाते हैं। दोनों तरह, कोशिका स्वयं यहाँ केवल nonmetal लेबल की है।

वर्ग कोष्ठक में परमाणु भार, जैसे [98], का क्या अर्थ है?#

कोष्ठक किसी ऐसे तत्व को चिह्नित करते हैं जिसका कोई स्थिर समस्थानिक नहीं — आमतौर पर सिंथेटिक या भारी रूप से रेडियोधर्मी। अंदर की संख्या उस सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाले समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या है जिसका हमें पता है, कोई वास्तविक औसत भार नहीं (जिसे मापा नहीं जा सकता क्योंकि तत्व टिकता नहीं)। टेक्नीशियम [98] और सभी ट्रांसयूरेनियम तत्व इस अंकन को लिए हैं।

समूह और आवर्त में क्या अंतर है?#

एक समूह एक कॉलम है और संयोजकता-इलेक्ट्रॉन परिवार को क्रमांकित करता है (समूह 1–18); किसी समूह के तत्व बाहरी-कोश संरचना और इसलिए रसायन साझा करते हैं। एक आवर्त एक पंक्ति है और क्रमांकित करता है कि कितने इलेक्ट्रॉन कोश कब्ज़ा करते हैं (आवर्त 1–7)। सोडियम समूह 1, आवर्त 3 है: एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन, कुल तीन कोश।

लैंथेनाइड और ऐक्टिनाइड नीचे क्यों निकाले गए हैं?#

वे दोनों मुख्य शरीर में कॉलम 3 के आसपास प्रविष्ट होते, तालिका को 32 चौड़ा धकेलते और स्क्रीन पर अपठनीय बनाते। परंपरा उन्हें दो अलग पंक्तियों (f-block) के रूप में प्रदर्शित करना है जबकि ग्रिड अभी भी उनके वास्तविक समूह को 0 के रूप में रिकॉर्ड करता है ताकि डेटा सही रहे।